गैसीय नियम ( Gas Law )

गैसीय नियम ( Gas Law )| बॉयल्स का नियम | चार्ल्स का नियम | दाब का नियम |

परिचय: गैसीय नियम क्या हैं?

गैसीय नियम (Gas Laws) वे मूलभूत सिद्धांत हैं जो गैसों के दाब (Pressure), आयतन (Volume) और तापमान (Temperature) के बीच संबंध बतलाते हैं। इन्हें यादगार तरीके से समझना छात्रों के लिए सरल और प्रभावी है।

प्रमुख गैसीय नियम:

• बॉयल का नियम (Boyle’s Law)
• चार्ल्स का नियम (Charles’ Law)
• गे-लुसैक का नियम (Gay-Lussac’s Law)
• अवोगाद्रो का नियम (Avogadro’s Law)
• ग्राहम का विसरण नियम (Graham’s Law of Diffusion)

बॉयल का नियम ( Boyle’s Law )

इस नियम के अनुसार नियत ताप पर किसी गैस की निश्चत मात्रा का दाब उसके आयात का व्युत्त्क्रमानुपति होता है ।

या

किसी गैस के निश्चित मात्रा का आयतन उसके दाब का व्युत्त्क्रमानुपति होता है ।

Note ::.. नियत ताप पर किसी गैस की निश्चित मात्रा का आयतन एवं उसके दाब का गुणनफल एक नियतांक होता है ।

बॉयल के नियम के अनुसार नियत ताप पर किसी गैस के निश्चित मात्रा का दाब घनत्व का समानुपाती होता है ।

सूत्र:

P ∝ 1/V ⇨ P × V = Constant

चार्ल्स का नियम (charles Law )

नियत दाब पर किसी गैस की निश्चित मात्रा का आयतन उसके परम ताप का समानुपाती होता है ।

Note ::. किसी भी गैस का आयतन शून्य केल्विन या 273℃ तापमान पर शून्य हो जाता है और गैस के अणु गति करना बंद कर देते हैं ।

सूत्र:

V ∝ T या V/T = Constant ⇨ V₁/T₁ = V₂/T₂

गै लुसैक का नियम (gay lussac’s law )

गै लुसैक के अनुसार नियत दाब पर किसी गैस की निश्चित मात्रा का दाब उसके परम ताप का समानुपाती होता है ।

P ∝ T या P/T = Constant ⇨ P₁/T₁ = P₂/T₂

अवोगड्रो का नियम (Avogadro Law )

1811 में अवोगड्रो कहे अनुसार समय ताप तथा दाब (NTP)पर किसी भी गैस के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है ।

V ∝ n

STP या NTP पर किसी भी गैस के 1 मोल का आयतन 22.4 लीटर होता है तथा 22.4 लीटर में अणुओं की संख्या अवोगड्रॉ संख्या के बराबर होती है ।

Aavogadro number = 6.022 × 10^23

ग्राहम का विसरण नियम ( Garjanam’s law of diffusion )

Graham के विसरण नियम थॉमस ग्राहम ने 1883 में दिया था । यह नियम गैसों के विसरण की गति के संबंध में दिया गया था ।

थॉमस ग्रहण के अनुसार सामान्य ताप एवं दाब पर गैसों के विसरण की दरें (r) उन गैसों के घनत्व ( d ) के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है ।

r₁ / r₂ = √(d₂ / d₁)

गैसों के विसरण का उपयोग कहा कहा किया जाता है ।

• एल्बम के मार्स गैस निर्देशक में
• इसका ज्यादा उपयोग गैसों के मिश्रण को अलग अलग करने में किया जाता है ।
• समस्थानिक को अलग अलग करने में ग्राहम का गैसीय विसरण का नियम का उपयोग किया जाता है ।
• ग्राहम का गैसीय विसरण नियम का उपयोग हमलोग गैसों के वाष्प घनत्व के निर्धारण के लिये भी किया करते है ।

सारांश सारणी

नियम	सूत्र	संक्षिप्त विवरण
बॉयल का नियम	$P\times V=\mathrm{Constant}$	ताप स्थिर → दाब और आयतन का विपरीत अनुपात
चार्ल्स का नियम	$\frac{V}{T}=\mathrm{Constant}$	दाब स्थिर → आयतन सीधे ताप के अनुपात में
गे-लुसैक का नियम	$\frac{P}{T}=\mathrm{Constant}$	आयतन स्थिर → दाब सीधे ताप के अनुपात में
अवोगाद्रो का नियम	$V\propto n$	समान ताप व दाब → समान आयतन में समान अणु संख्या
ग्राहम का नियम	$\frac{r_1}{r_2}=\sqrt{\frac{d_2}{d_1}}$	घनत्व के √ के विपरीत विसरण दरें
संयुक्त गैस नियम	$\frac{P_1{V}_1}{T_1}=\frac{P_2{V}_2}{T_2}$	तीनों गुण बदलने पर संबंध
आदर्श गैस नियम	$PV=nRT$	सार्वभौमिक गैस समीकरण

gasiye niyam से संबंधित महत्वपूर्ण प्रश्न